碳酸鎂受熱分解會產生二氧化碳和氧化物，碳酸鎂化學式MgCO3，可用作耐火材料、鍋爐和管道的保溫材料，以及食品、藥品、化妝品、橡膠、墨水等的添加劑。碳酸鎂的相對分子質量是84。
白色單斜結晶或無定形粉末。無毒、無味氣中穩(wěn)定。相對密度2.16。微溶于水，水溶液呈弱堿性，在水中的溶解度為0.02%（15℃）。易溶于酸和銨鹽溶液。煅燒時易分解成氧化鎂和二氧化碳。遇稀酸即分解放出二氧化碳。一般情況下微溶于水。加熱時易與水反應（硬水軟化時）生成氫氧化鎂（因為氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶）。方程式：MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2[1]
碳酸鎂生產方法有：
1.由菱鎂礦(MgCO3)與焦炭混合后焙燒得氧化鎂。加水成泥狀后，將CO2通入得碳酸氫鎂，過濾后，加熱濾液得堿式碳酸鹽沉淀。
2.用小火加熱白云石(MgCO3·CaCO3)，僅使碳酸鎂分解后粉碎，在0.508～0.609MPa下使之與水和二氧化碳作用，則氧化鎂變?yōu)樘妓釟滏V而溶解，此時剩下碳酸鈣，經過濾、加熱而得。
3.將等量的結晶硫酸鎂和結晶碳酸鈉分別溶于10倍量的水中，加熱至60～80℃充分混合，在產生CO2氣體的同時產生沉淀。過濾出沉淀，與70～80℃的熱水混合，再過濾。重復此洗滌過程，沉淀經充分洗滌后于50～60℃下干燥。[2]
碳酸鎂的用途有很多，主要有：醫(yī)藥中間體、解酸劑、干燥劑、護色劑、載體、抗結快劑；在食品中作添加劑、鎂元素補償劑；在精細化工上用于生產化學試劑；在橡膠中作補強劑、填充劑；可作絕熱、耐高溫的防火保溫材料；電線電纜制造過程中重要的化學原料。制造高級玻璃制品；搪瓷陶瓷起表面光亮作用；制作鎂鹽、顏料、油漆、日用化妝品、造船、鍋爐制造。及運動員比賽擦手用。
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